188O；（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第ⅦA族；（3）所含元素种类是8种的周期是第二、三周期．（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高价氧化物的化学式为Cl2O7 ，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键&②离子键．（填序号）HCl溶于水①&&&电解熔融NaCl制Na②电解水分解生成O2和H2①（6）在下述反应中，属于取代反应的是③；属于氧化反应的是②；属于加成反应的是①．①乙烯使溴水褪色&②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．
分析：（1）该核素的质量数为10+8=18；（2）根据元素非金属性的递变规律判断；（3）元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32；（4）根据Cl元素的核外电子排布判断其在周期表中的位置，根据最高化合价判断氧化物以及含氧酸的化学式；（5）根据化合物的化学键类型判断；（6）从各物质的性质以及所发生的反应的角度分析．解答：解：（1）含有8个质子，应为O元素，质子数为10+8=18，则可表示为188O，故答案为：188O；（2）元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，而零族元素性质稳定，则非金属性最强的元素应为ⅦA族，故答案为：ⅦA；（3）元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32，则周期表中第二周期和第三周期所含有的元素种类数都为8，故答案为：二；三；（4）Cl的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第三周期ⅦA族，最高化合价为+7，对应的最高价氧化物的化学式为Cl2O7 ，最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅦA；Cl2O7；HClO4；（5）HCl和H2O都属于共价化合物，分子中存在共价键，HCl溶于水或电解水分解生成O2和H2 破坏的是共价键，NaCl属于离子化合物，含有离子键，电解熔融NaCl制Na克服的是离子键，故答案为：①；②；①；（6）①乙烯中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，属于加成反应；&②乙烯中含有C=C键，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；③苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于取代反应；故答案为：③；②；①．点评：本题考查较为综合，涉及核素、非金属性的比较、周期表的特点、化学键以及有机物的性质，题目难度中等，注意相关知识的积累．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．试填写下列空白：（1）N的化学式为：Mg；（2）写出反应①的化学方程式：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）⑤⑥．
科目：高中化学
（2011?姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol&CO、3mol&H2和2mol&CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H21.0t．（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．②燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．
科目：高中化学
中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．（1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用；（2）a中反应的化学方程式为+HBr+Br2+HBr；（3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是分液，提纯溴苯的具体步骤有：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为BA．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有CCl4（或苯）的洗气瓶，目的是除去HBr气体中的溴蒸汽．．
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的③．（填序号）（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH．（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）等于c（Na+）．Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：N2和CO；CO2和N2O．（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：O3、SO2．（3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的CO2分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈直线形．
科目：高中化学
下列过程为工业生产草酸的过程．已知B的相对分子质量比A的相对分子质量大79，请填写下列空白．（1）F分子中的含氧官能团是醛基（写名称）．（2）E的结构简式是CH2OHCH2OH．（3）由B生成C的化学方程式是△CH2CH2+NaBr+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O．（4）由D生成E的化学方程式是CH2OHCH2OH+2NaBrCH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr．淘抢购中抢一元的物品,里边的验证码是什么呀_百度知道
淘抢购中抢一元的物品,里边的验证码是什么呀
提问者采纳
你好很高兴为你解答到了抢购时间直接去点击购买即可验证码都是随机出现的满意采纳
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出门在外也不愁【代发空包曝光】淘抢购卖家管理细则
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