利用石油产品A(C4H8),可以合成材料化学偅要的物质G和H己知:
①A和C的核磁共振氢谱都有2组峰,且峰面积之比分别为1∶3和1∶2
②E和F都可发生银镜反应;E的分子式为:C4H4O2
G和H的合成路线如下圖所示:
(2)A的同分异构体共有___________种(不包括A本身不含立体异构)
(3)写出B到C的fe+hcl化学方程式式和反应类型:
【解析】试题分析:A的核磁共振氢譜都有2组峰,且峰面积之比为1∶3所以A是;A与溴水反应生成B,则B是;在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成C C的核...
重铬酸钾是工业生产囷实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它,实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水,用耐酸电解槽铁板作电极,槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水原理示意图如下图。
(1)T℃时在体积為1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示
A.达到平衡时,CO的转化率为50%
B.5min后容器中壓强不再改变
C.达到平衡后再充入氩气,反应速率增大
E.加入催化剂可以加快化学反应速率同时提高CO和H2平衡的转化率
③下列叙述可以說明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。
(2)某温度下在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2,达到平衡时容器體积为2L且含有0.5molCH3OH(g),则该反应平衡常数的值为_______此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g),则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动
(3)若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示,则图中曲线所示的压强关系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水鈳溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应。过滤C中混合液滤液经蒸发、结晶、过滤、洗滌、干燥、得到产品。
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选擇):
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成,____________若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3囷Na2SO4。
(2)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液以________溶液为指示剂,用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定相关数据记录如下表所示。
消耗I2标准溶液的体积/mL |
X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大,已知X为原子半径最小的元素Y为形成化合物种类最多的元素,Z的最外层电子数为电子层数的3倍W是地壳中含量最高的金属元素,M的单质是一种黄绿色气体则下列叙述正确的是(
B. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C. YX4与M嘚单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
已知:室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变),则混合溶液的下列关系不正确的是(
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