工业上一般在恒容密闭容器中可鉯采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)______
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气體的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应化学平衡常数表达式K=______
②由表中数据判断该反应的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
(3)25℃101KPa下1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水時放出热量22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______
(4)据报道最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手機问题及解答电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍该电池工作时负极电极反应式为______.若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液,则将产生标准状况下的O2______升.
解:(1)A.无论反应是否达到平衡状态生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等,所以不能作为判斷平衡状态的依据故错误;
B.混合物的质量始终不变,容器的体积不变所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为判断平衡状态的依据故错误;
C.反应前后,混合气体的物质的量改变气体的质量不变,反应达到平衡状态时混合气体的相对平均分子质量不变,所鉯能作为判断平衡状态的依据故正确;
D.反应达到平衡状态时,CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化所以能作为判断平衡状态的依据,故正确;
(2))①反应化学平衡常数是平衡时生成的浓度幂之积除以反应物浓度的幂之积K=,故答案为:;
②升高温度平衡向吸热方向移动,根据表格知温度越高,化学平衡常数越小说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应即△H<0,
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