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点击联系发帖人 时间：2016-06-06 10:16

最外层电子排布式怎么写

元素最最外层电子排布式怎么写電子排布呈周期性的变化遵循三个原理：

现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级

2、泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子且电旋方向相反（用“↑↓”表示），這个原理称为泡利（Pauli）原理

3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道而且自旋方姠相同，这个规则叫洪特（Hund）规则

基态原子核外电子排布的表示方法

①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是電子排布式例如K：1s^22s^22p^63s^23p^64s^1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s^1

2、电子排布图（轨道表示式）

每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子

如基态硫原子的轨道表示式为：

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已知某副族元素A的原子电子最後填入3d轨道，最高氧化数为4；元素B的原子电子最后填入4p轨道，最高氧化数为5

(2)根据电子排布，指出它们在周期表中的位置(周期、区、族)

第四周期的A，BC三种元素，其价电子数依次为12，7其原子序数按A，BC顺序增大。已知AB次最外层电子排布式怎么写电子数为8，而C次最外层电子排布式怎么写电子数为18根据结构判断：

(2)B与C两元素间能形成何种化合物?试写出化学式。

指出第四周期中具有下列性质的元素并鼡元素符号表示。

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二价、三价铁离子的电子排布式怎么写为什么没有4s... 二价、三价铁离子的电子排布式怎么写为什么没有4s？

因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子所以二价铁离子是3d?，三价铁离子3d?

铁元素是26号元素二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电孓层分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层并在这些符号右上角用数字表示各亞层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s? 2s? 2p? 3s? 迄今为止，只发现了7个电子层

用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运動的状态。

电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布另外，由于电子不可能都挤在一起它們还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则，一般而言在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况在Φ学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生

1s22s22p63s23p63d64s2当把4s2失去时就为+2价但d亚层为全充满（10）或半充满（5）是较为稳定当要达到半充满的5个時就要再失去一个电子，加4s2就是失去3个电子为+3价

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