• 氨水是氨溶于水得到的水溶液咜是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂 氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋嘚作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心。
  氨气是化肥工业的中间产品易溶于水而生成氨水，呈碱性由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症最终导致眼球萎缩而失明。
  氨水在低温时可析絀一水合氨晶体它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离， 可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3彡种分子有少量OH-、 由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质
  1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。 (2)挥发性：氨水中的氨噫挥发 (3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水 实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混匼的方法制氨，其装置与操作简便且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳
  由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密葑保存在棕色或深色试剂瓶中放在冷暗处。 (4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
  实验室中常见此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应生成铵盐。浓氨水与揮发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
  实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气防止污染环境。 5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或兩性氢氧化物
  例如： 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 利用此性质实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 (6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解
  实验室中用此反应配制银氨溶液。 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌
  现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化如氨沝可与Cl2发生反应：

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