某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．A、检验50ml针筒的气密性．B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后针头朝上倒放．C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．回答以下相关问题：①B中应补充的操作是推活栓，使针头内充满水．②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有无色色气体产生．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色．（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
硝酸（过量）
浓HNO3（4mL）
溶液为绿色
稀HNO3（4mL）
溶液为蓝色
浓HNO3（4mL）
溶液为绿色
稀HNO3（4mL）
溶液为蓝色
浓HNO3（4mL）
溶液为绿色
稀HNO3（4mL）
溶液为蓝色根据乙组同学三组对比实验回答问题：①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）不同意，原因是相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同．（结合表格信息加以阐述）②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2．方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个方案二．
分析：（1）要排尽空气，可以通过把针筒倒放，然后推动活塞即可；硝酸具有强氧化性，能氧化单质铜生成硝酸铜，溶液呈蓝色，要验证NO，可利用其极易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮来实现；（2）因为反应中硝酸过量，而铜的质量也是相等的，即生成的硝酸铜的浓度是相同的，说以不可能是因为浓度差异引起，由于硝酸过量，而硝酸是不稳定的，在加热的条件下，硝酸也会分解生成二氧化氮，在氧气的作用下，生成硝酸，由于消耗了二氧化氮，所以溶液颜色显蓝色，根据原理可知方案1和3均引起环境污染，说以方案2是最好的．解答：解：（1）因空气不溶于水，要排尽空气，可以通过把朝上针筒倒放，故答案为：针头朝上倒放；①为将针筒内气体排除，应推活栓，使针头内充满水，故答案为：推活栓，使针头内充满水；②硝酸具有强氧化性，能氧化单质铜生成硝酸铜，溶液呈蓝色，生成无色气体NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：无色；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；③要验证NO，可利用其极易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮来实现，方法是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色，故答案为：往针筒内抽气，气体由无色变红棕色；（2）①因为反应中硝酸过量，而铜的质量也是相等的，即生成的硝酸铜的浓度是相同的，故答案为：不同意；相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同；②硝酸是不稳定的，在加热的条件下，硝酸也会分解生成二氧化氮，二氧化氮和与氧气反应生成硝酸，反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；③方案一和三均引起环境污染，说以方案二是最好的，故答案为：方案二．点评：本题以硝酸与铜的反应为载体，综合考查学生实验设计和探究能力，涉及HNO3的性质、物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质，题目难度中等，是对基础知识与学生综合能力的考查，理解原理与各装置作用是解题的关键．
解答：解：（1）因空气不溶于水，要排尽空气，可以通过把朝上针筒倒放，故答案为：针头朝上倒放；①为将针筒内气体排除，应推活栓，使针头内充满水，故答案为：推活栓，使针头内充满水；②硝酸具有强氧化性，能氧化单质铜生成硝酸铜，溶液呈蓝色，生成无色气体NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：无色；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；③要验证NO，可利用其极易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮来实现，方法是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色，故答案为：往针筒内抽气，气体由无色变红棕色；（2）①因为反应中硝酸过量，而铜的质量也是相等的，即生成的硝酸铜的浓度是相同的，故答案为：不同意；相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同；②硝酸是不稳定的，在加热的条件下，硝酸也会分解生成二氧化氮，二氧化氮和与氧气反应生成硝酸，反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；③方案一和三均引起环境污染，说以方案二是最好的，故答案为：方案二．点评：本题以硝酸与铜的反应为载体，综合考查学生实验设计和探究能力，涉及HNO3的性质、物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质，题目难度中等，是对基础知识与学生综合能力的考查，理解原理与各装置作用是解题的关键．;
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科目：高中化学
人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL&KMnO4&标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L&KMnO4&溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL&KMnO4溶液．（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2．（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．
科目：高中化学
如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si&三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是．（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：．（3）过量的还原剂应是．（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为．②若用X&mol/L&KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为g（用含X、Y的代数式表示）．（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：．（填金属阳离子）（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z&g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为．
科目：高中化学
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是．（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是．（3）实验时，应先点燃处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是．写出E中反应的离子方程式．
科目：高中化学
某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：（1）装置A中，b&为电池的（填“正”或“负”）极．（2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），则反应的化学方程式为：．（3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→→→f（4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL&CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”）．（5）D装置的作用；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL&4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为g．
科目：高中化学
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是．A．烧杯&&B．坩埚&&&&C．试管&&&D．烧瓶&&&E．蒸发皿（2）步骤③的实验操作名称是；&步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．（3）步骤④的目的是：．（4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：．（5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．火药和指南针是谁发明的在什么朝代大神们帮帮忙_百度作业帮
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火药和指南针是谁发明的在什么朝代大神们帮帮忙
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火药是唐朝年间,古代的炼丹家发明的,起初他们是想练制长生不老药的.,而指南针相传是在黄帝大战蚩尤时,用来辨认行军方向的工具.指南车的制作原理和指南针利用磁力指示方向不同.指南针在北宋被发明,但是究竟是谁发明的就无记载了.【供应铜针铜片/不锈钢针片镀钯镍】广东深圳供应铜针铜片/不锈钢针片镀钯镍价格 - 中国供应商
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深圳市崇辉表面技术开发有限公司是专门从事金属电镀工艺研发、电镀生产加工、销售、服务为主的专业公司。&公司成立于2004年，注册资金1000万，占地面积5000平方米。公司专门面向全球电子、通讯、光纤、航空类精密五金电镀金、银、钯镍合金、化学镍、化学镀金的生产加工。公司有雄厚的实力和规范的管理，现有员工500余人，另有10余人的研发队伍&，30余人的管理队伍。现为国际国内各大知名企业提供最专业的电镀加工配套服务，产品行销20余个国家与地区。▲目前主打产品包括：各类航天、军用与民用精密公母连接器五金电镀金、银、镍、钯镍加工；各类数码产品内部精密五金的电镀金、银、镍、钯镍加；各类锂电池接触片五金镀金、镍加工；POGO&PIN（Apple、Apaid等产品使用）盲孔类探针电镀金、银、镍、钯镍加工；各类车床、冲压精密五金的金、银、镍、钯镍加工；精密弹簧电镀、化学镀金、镍等▲质量体系与检测设备：ＩＳＯ９００１体系完善，检测设备包括美国进口&X-Ray测厚仪２台、盐雾试验机２台，高倍显微镜１台，投影仪１台。等本公司紧跟先进技术，给客户提供最优质的服务和质量。欢迎广大客户来电咨询或来公司洽谈业务。公司地址：深圳市宝安区松岗镇江边第三工业区崇辉A栋4楼。&联系人：&&黄山河。联系电话：9传&&　真：6；手　　机：/
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