1.1电化学系统及电化学基本知识

1.1.1什么是氧化还原反应？氧化反应和还原反应分别有什么特点？

答：化学反应中化学元素因得失电子而化合价变化的反应为氧化还原反应。

氧化反应失去电子，化合价升高；

还原反应得到电子，化合价降低。

电化学系统由哪几部分构成？个部分的作用是什么？

答：阴极、阳极、电解质

阴阳极作用：发生氧化还原反应

电池的正负极如何判定？

答：物理学上根据电源两电极电势的高低规定：电势高的电极为正极，电势低的电极为负极。

万用表测量电芯电压，当电压大于零时，红笔接的是正极；电压小于零时，红笔接的是负极。

1.1.2电化学系统中阴阳如何判断？充放电过程中阴阳极分别发生什么化学反应？

答：发生氧化反应（失去电子）的电极是阳极，发生还原反应（得到电子）的电极是阴极。

充电过程中LMO等（正极）失去电子，发生氧化反应是阳极；

石墨等（负极）得到电子，发生还原反应是阴极。

放电过程中LMO等（正极）得到电子，发生还原反应是阴极；

石墨等（负极）失去电子，发生氧化反应是阳极。

1.1.3什么是电子导体？通常是什么材料？有什么特性？在电化学系统中起什么作用？

答：电之导体是能传导电子的物体。通常是金属或者石墨。有导电的特性。在系统中起传递或收集电子的作用

1.1.4什么是离子导体？通常是什么材料？有什么特性？在电化学体系中起什么作用？

答：离子导体是能传导离子的物体。通常是电解质溶液。在系统中起传递离子的作用

1.1.5什么是原电池？由哪些基本因素构成？

答：原电池是利用氧化还原反应将化学能转变成电能的装置。

原电池由三个基本要素构成：

1.要活性不同的两种金属或能导电的非金属作为两个电极；

2.两个电极插入电解质溶液中形成闭合回路；

3.能发生自发的氧化还原反应。

1.1.6阿伏加德罗常数值是多少？其意义是什么？

答：阿伏加德罗常数值N A=6.022*1023mol-1,其表示每摩尔物质含有的微粒数（正式定义：0.012kg碳12中包含的碳12原子的数量）。

1.1.7一个电子所携带的电荷是多少？单位是什么？

答：一个电子所带的电量为-1*e，单位为电荷，记为e=1.60*10-19C（C为库仑）。

1.1.8什么是法拉第常数？其数值是多少？

1.1.9什么是电流（或电流强度）？1安培电流的物理意义是什么？

答：电流是电荷的定向移动，电流的大小称为电流强度（简称电流），等于某段时间内通过导体某一横截面的电量，单位为安培，记为A。

1安培电流的物理意义是1秒内通过导体横截面的电量为1C，即1A=1C/S。

1.1.10电量可以用两种单位来表示，是哪两种？两者之间的关系是什么？如何算出来的？

1.1.11什么是法拉第定律？

答：法拉第定律：通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘积，Q=zFξ。

其中，z为电极反应的电荷数（即转移电子数），取正值；

ξ为电极反应的反应进度。

1.1.12什么是电化当量？

基于DW0901芯片的锂电池充电放电保护电路设计
DW06D产品是单节锂离子/锂聚合物可充电电池组保护的高集成度解决方案。DW06D包括了先进的功率MOSFET，高精度的电压检测电路和延时电路。
DW06D具有非常小的SOT23-6的封装,这使得该器件非常适合应用于空间限制得非常小的可充电电池组应用。
DW06D具有过充，过放，过流，短路等所有的电池所需保护功能，并且工作时功耗非常低。
该芯片不仅仅是为手机而设计，也适用于一切需要锂离子或锂聚合物可充电电池长时间供电的各种信息产品的应用场合。

A内部集成等效50mΩ左右的先进的功率MOSFET；
B3段过流保护：过放电流1、过放电流2（可选）、负载短路电流；
F低静态耗电流：正常工作电流

18650锂电池若经常过放电，对电池的容量及使用时间都有较大影响，特别是不带保护板的锂电池，若出现严重的过放电，很容易使电池电压趋于0V，此时用一般的充电器很难再充进去电，故18650锂电池在使用时，最好不要使其过放电。对于不带保护板的18650锂电池，我们可以加一个电压检测电路，用来实时检测电池的电压，当电池电压过低时，指示灯点亮，提示“电池过放电”。
电路如上图所示。图中的HT7030是一款微功耗CMOS电压检测器，内置有基准电压源及CMOS电压检测电路，并且具有0.1V左右的回差电压，可以保证工作的稳定性。该IC的Out端为OD输出（即漏极开路输出），可以直接驱动LED指示灯等小电流负载。