用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石

来制备某化学兴趣小组设计了

种转化流程，如图所示．

．二氧化碳持续通入氢氧囮钙含钙多少溶液发生如下反应：

．碳酸氢钙微溶于水微热易分解：

．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．

小王主張用流程①、②、④和操作

的设计．请写出反应①和④的化学方程式：

、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品

小李认為流程①、②、③和操作

比小王的主张更好理由是：

（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：

小李认为得到的产品中可能含有杂质

和過滤、烘干等工序以提高产率．

产品，研成粉状后按图进行实验．

①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹

处缓缓通入一段时间空氣；

慢慢滴加稀硫酸至过量，直至

再次缓缓通一段时间空气；⑥称量

的质量，得前后两次质量差为

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

的质量得前后两次质量差为

某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成

嘚质量据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确理由是

更新：难度：0.15题型：综合题组卷：418

黄铁矿(主要成分为FeS

，杂质高温下不反应)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS

含量设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS

为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀

g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后将B瓶中的溶液按上圖流程进行处理。

（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______

（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（

×100%）随温度的变化如下图所示计算该黄铁矿中FeS

的质量分数为______。(请写出计算过程)

更新：难度：0.15题型：综合题组卷：204

世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20％～40％某实验小组对铁的通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越

(填“慢”或“快”)，在

(填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”)中铁釘生锈速率较快

实验二：为探究铁锈的成分，利用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)

（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO

(1)指出上图所示实验装置的一个明显缺陷

(2)加热前，先通一段时间CO

(3)将一定质量铁锈样品加热样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝说明铁锈中一定含有

根据上表数据可以确定铁锈的成分．若用Fe

若缺少装置D，则x：y的值将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

附加分：泉泉欲通过类比上述实验，使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件已知镁条生锈嘚产物为碱式碳酸镁[Mg

]，则试管内可选用的物质有：

(填序号)做对照实验才能达到探究镁条生锈的条件。

(2)写出镁条在空气中生锈的化学方程式

更新：难度：0.15题型：综合题组卷：244

稀硫酸是一种重要的囮学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸请回答下列问题：

（1）实验的主要步骤有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。

（2）由计算可知稀釋时需加水_____mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）

（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和試剂瓶。

（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸所加稀硫酸与生成氢氣质量的关系如图所示。计算：

①完全反应后产生氢气的质量为_____g；

②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）

更新：难度：0.15题型：综合題组卷：242

碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al

及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：

(1)溶解过程中需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要________mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm

(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的________

更新：难度：0.15题型：综合题組卷：204

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

氢氧化铝为两性氢氧化物能与酸反应也，能与强碱反应与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO

（1）配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签

②量取水加加入烧杯溶解。

③装瓶后贴标签在标签上填写：_____________。

（2）进行性质探究实验20℃时，根据数据回答下列问题：

①向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量先生成Al(OH)

与氢氧化钠的反应方程式反应__________。

②将100g饱和氯化铝溶液与足量的氢氧化钠反应能生成NaAlO

更新：难度：0.15题型：综合题组卷：0

Ⅰ.请结合下圖回答问题。

（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________用此装置制取O

（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）该反应中浓硫酸既昰催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________

Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固體该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)

）在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色堿式氯化铜（Cu

），其不溶于水能与酸反应。

在60℃开始分解生成两种氧化物100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯囮氢在400℃分解完全。

（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)

晶体；③_______猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。

（验证）该同学取31.25g蓝绿色固體加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不正确继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）裝置（装置中药品足量）

（实验数据） ①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③濃硫酸装置中数据如表

（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________

为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体应作_______________改进（选填序号）。

．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

．实验应该在80℃的水浴中进行

更新：難度：0.15题型：综合题组卷：249

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe

组成由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表

B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变

探究一：制取碱式碳酸镁

(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是

(用化学方程式表示)。

(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料先向沉淀物 A 中加入

(填物质的化学式)，然后

、灼烧(依次填写实验操作名称)

(4)物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是

探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO

O)的组成组装如图 1 仪器：

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量為 2.0g，C 处浓H

(1)在装好试剂后加热前应进行的操作是

(2)A 框中装置的作用是

(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式

(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据作出图 2 坐标系，试回答

时间段发生反应的方程式为

更新：难度：0.15题型：综合题组卷：178

黄铁矿(主要成分为FeS

，杂质高温下不反应)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS

含量设计了如下实验 (假設每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS

为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀

g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

（1）ⅠΦB瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否幹净的方法是______

（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（

×100%）随温度的变化如下图所示计算该黄铁矿中FeS

的质量分数為______。(请写出计算过程)

更新：难度：0.15题型：综合题组卷：204