C的价电子中只有两个未成对电子,為什么CH4分子中C形成四个共价键?3个相互垂直的2p和一个球形的2s与氢原子4个1s原子轨道重叠不可能得到正四面体构型的甲烷 疑问? 2P 三、杂化轨道理论 -解释分子的立体结构 Pauling（鲍林）在价键理论基础上提出了“杂化”假设,补充了价键理论的不足 C原子基态原子电子排布图 例CH4 2S 2P 三、杂化轨道理論 -解释分子的立体结构 （一）杂化理论要点: 1.在形成分子时,每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组,形成新的原子轨道,这个过程称“杂化”,新的原子轨道称“杂化轨道”。 2.杂化前后原子“轨道”总数不变,但能量趋于平均化,“杂化轨道”对称性更高,利于成键 3.原子可用“杂化軌道”与其它原子的轨道重叠形成共价键。 Pauling（鲍林）在价键理论基础上提出了“杂化”假设,补充了价键理论的不足