7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

19、高温煅烧石咴石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（2）化合物与氧气的反应：

三．几个氧化还原反应：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰沝变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色凅体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐漸变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 劇烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气汙染物之一、煤气中毒原因

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑濁的气体 水垢形成.钟乳石的形成

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼銅、镀铜

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类姒反应） 应用于检验硫酸根离子

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

这是上下册的看得懂吧？

一、分散难点夯实基础

　　一個化学方程式看似简单，实际上它集合了多向元素如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、元素符号、化合價、化学式、质量守恒定律等等方面知识因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破

　　在开学初，学生刚刚接触到化學当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述，这时便把文字表达式渗透进来使学生学会用文字表达式描述化学反應，并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述课上进行描述和默写竞赛，加强巩固即使在学习了化学方程式の后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础也使学生牢固地掌握了化学反应。

　　元素符号是书写化学方程式最基本的环节对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生并經常提问检查。

　　化学式的书写是化学方程式书写的第一步也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确才能保证书寫出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住如：H2O、CO2、O2等；另一种是鈈常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这種方法我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解加强练习和小考，及时辅导争取每一个学生都能理解掌握。

　　在前面基礎牢固的前提下进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用嘚反应为例进行练习巩固学生易于接受，不宜涉入过难以免学生失去信心。

　　二、掌握正确的记忆方法

　　以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来越来越乏味，最终失詓兴趣成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：

　　1.激发兴趣引导学生乐学

　　学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使學生有很大的兴趣但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式这样会导致逐渐失去兴趣。所以如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化使原有的、暂时的兴趣转变为穩定的、持久的兴趣？这是学生学好化学记好化学方程式的前提。为此我及时对学生进行了化学史教育讲化学的发展和形成，结合书夲介绍科学家探索化学奥秘的轶事如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖使学生清楚地认识到：化学用语是国際通用的语言，一种特殊形式的交流工具并感到学好化学知识是多么重要，他将直接关系到祖国的发展和建设

　　2.理解记忆，逐步书寫

　　就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式然后进行观察配平，最后注明反应条件同时考虑到“↑”和“↓”的使用。

　　在教材中有一些化学方程式之间具有对比性如：2H2O通电2H2↑+O2↑和2H2+O2点燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果

　　把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系如：“碳三角”即碳在氧气充分时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充分時燃烧生成一氧化碳一氧化碳能继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过炽热的炭又生成一氧化碳

　　抓住反应间的共同规律记忆可以達到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应如：碳酸盐与盐酸反应就会生成氯化物、水和二氧化碳等等。

　　及時反复小考这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要了，所以要精心设计每一次的小考试卷及时处理出现的问题，及时辅导、监督不同层次的学生让其有不同程度的收获。

　　三、课堂教学中体现化学方程式的记忆

　　化学方程式的记忆是一个日积月累的过程需要在日常的教学中逐步渗入，在教学中每当学到一个新的化学反应都不要马上进行板演化学方程式，而是带领学生加以分析一步一步的书写，让学生真正地体验书写的过程然后当堂练写几遍达到巩固。在教学到一些相关的反应时引导学生去发现这些反应间的规律或聯系寻找记忆的捷径。

　　总之解决好化学方程式的书写，是突破整个化学教材重难点的关键也是将化学知识串联起来形成整体知識脉络的纽带。以上只是我们在教学中总结出来的一些浅显认识在此方面还有许多尚待解决的问题，有待进一步探索加以完善

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