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(1)甲醇是一种可再生能源工業上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H 2 (g)
O(g)上述反应符合“原子经济”原则的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).(2)依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.①该电池正极的电极反应为______.②工作一段时间后测验得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方式式为______.(3)甲烷也是一种可再生的能源如果用甲烷来制水煤气,反应方程式为:CH
(g)△H═+206kJ/mol在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸氣进行以上反应测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示.①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为______kJ;②进行到5min时,反应达到平衡这时平衡常数K的数值为______;③进行到8min时,只改变了影响平衡的一个条件:水蒸气的浓度.10min达到新的平衡这时c(H
(1)化合反应的原子利鼡率最高,为100%故答案为:Ⅰ;(2)甲醇燃烧的反应原理是:正极反应一定是氧气得电子的过程,在碱性环境下得到氢氧根离子,即O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - 故答案为:O 2 +2H 2 O+4e -...
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