亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相當的弱酸很不稳定，在室温下立即分解．
（2）在酸性条件下NaNO₂与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂写出该反应的离子方程式 ______ ．
（3）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质下列物质适合使用是 ______ （填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
写出該反应的化学方程式 ______ ．
（4）建筑工业盐（NaNO₂）与食盐外观很相似，溶液也都是无色鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中加喰盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺的颜色）无气体放出，完成该反应的离子方程式 ______ ．
（5）若改用电解法將废水中NO₂^-转换为N₂除去N₂将在 ______ （填电极名称）生成．
（6）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-6 mol?L^-1，取工业废水5mL于试管中滴加1滴0.1mol?L^-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知K_sp（AgNO₂）=2×10^-8mol²?L^-2）

高中化学有哪些是强酸酸式盐和弱酸酸式盐以及有关化学反应

区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离. 比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氫完全电离成氢离子. 强酸电离的方程式用等号连接. 碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在. 弱酸电离的方程式用可逆苻号连接. 碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根. 而在化学离子方程式里，你可以这么看化学離子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆 这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱【这是要背的】 强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸 强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡 弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸） 弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。

（2012?宿迁三模）亚硝酸（HNO₂）是一種与醋酸酸性相当的弱酸很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时产粅中含氮的物质为______（填化学式）
（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质下列物质不适合使用是______（填序号）
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
上述反应后废水的pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-4mol/L，取工业废水5mL于试管中滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象试通过计算说明．