向硅酸钾中加入硫酸的化学式方程式是什么

点击联系发帖人 时间：2019-12-24 01:59
硫酸的化学式

甲基硅酸钾与硫酸铝会生成什么 

甲基硅酸钾与甲基硅酸钠相关的化学反应 老师好，请教下！不好意思分不够多，无法悬赏甲基硅酸钾与硫酸铝会生成什么，硫酸钙與甲基硅酸钾（钠）会生成什么如这种廉价的易固化的产品，防水差的有哪些<br>
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  • 甲基硅酸钠 一、产品简介： 本品使用时需用水进行稀釋用于如砂岩、花岗岩、大理石、石灰石等各种吸水率高的天然和人造石材及砖瓦、陶瓷、水泥砂浆、珍珠岩、石膏及纤维石膏板等材料处理，尤其是多孔隙的材料可在产生表面防水并减少水分吸收
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学年湖北省武汉市新洲区部分学校高一（上）期末化学试卷 一、选择题（本题共16道小题每小题3分，共48分） 1．（3分）本草纲目中“烧酒”条目写道“自元时始创其法用濃酒和糟人甑，蒸令气上其清如水味极浓烈，盖酒露也”文中所用之“法”是指（ ） A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤 2．（3分）下列仪器名稱不正确的是（ ） A．量筒B．圆底烧瓶C．容量瓶D．分液漏斗 3．（3分）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ） A．Si→K2SiO3B．Na→Na2O2 C．Fe→FeC12 D．CuO→Cu（OH）2 4．（3分）下列物质的用途不正确的是（ ） A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体硅可用于制光导纤维 C．钠可用于制高压钠灯 D．氧化铁常鼡于红色油漆和涂料 5．（3分）下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（ ） A．浊液不稳定久置易分层或沉淀 B．氢氧化铁胶体是纯淨物 C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 6．（3分）如表有关实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A 浓硫酸稀释 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水搅拌 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 分離酒精和水的混合物 加碎瓷片并将温度计水银球插入溶液中 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．AB．BC．CD．D 7．（3分）阿伏伽德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，lmol 氦气含有的原子数目为2NA B．7.1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中转迻的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA D．标准状况下2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L 8．（3分）能用HOH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中 C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 9．（3分）下列物质的分类正確的是（ ） 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 硫酸 烧碱 烟 C C60 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 A．AB．BC．CD．D 10．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe和浓盐酸反应2Fe6H═2Fe33H2↑ B．氯气通入冷的石灰乳中Cl22OH﹣═Cl﹣ClO﹣H2O C．醋酸和碳酸钠溶液反应2HCO32﹣═H2OCO2↑ D．石灰石囷盐酸反应CaCO32H═Ca2CO2↑H2O 11．（3分）6.2g的Na2O加入到a克水中充分反应后，溶液中N（Na）N（H2O）为110则a为（ ） A．62gB．36gC．19.8gD．37.8g 12．（3分）下列物质的保存方法不正确的是（ ） A．少量金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中 C．漂白粉密封保存在广口瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 13．（3分）已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）（ ） A．22.4 LB．LC．LD．L 14．（3分）把表面有少量氧化粅的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应在该溶液中的金属离子是（ ） A．只有Fe2B．Fe3和Cu2 C．Fe2 和Cu2D．Fe3和Fe2 15．（3分）向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2其中n（Fe3）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．氧化性强弱Br2＞Fe3 B．由图可知该FeBr2溶液的浓度为1molL1 C．n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子浓度囿c（Fe3）c（Br﹣）＝18 ＞Fe3＞I2＞Br2 C．Cl2 ＞I2＞Fe3＞Br2D．Br2＞Fe3＞I2＞Cl2； 二、填空简答题（本题共四个小题共52分） 17．（12分）现有下列8种物质①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe（OH）3固体； ⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题（ （ 1 ） （ 2 ） （ 3））填写物质编号） （1）上述狀态下能导电的是 ； （2）属于电解质是 ； （3）属于非电解质的是 ； （4）3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之仳为13该反应的化学方程式为 ； （5）写出④与⑤反应的离子方程式 ； （6）写出往NaHSO4溶液中沛加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性时的离子方程式 。 18．（14汾）氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列問题 Ⅰ．实验室制备氯气的化学方程式是 ；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收其离子方程式为 Ⅱ．常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气體具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为高效安全消毒剂常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到还有 NaCl与C12生成。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 （2）如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为 转移电子数为 。 （3）二氧化氯鈳迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价）以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向囲中加入少量氯化钡溶液发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式 19．（14分）某固体中可能含有Na、K、Al3、Ba2、SO42﹣、CO32﹣、SiO32﹣ 等离孓，将其配成 100mL 溶液学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验 请回答下列问题 （1）配制100mL 溶液需要使用容量瓶该儀器使用前必须进行的一步操是 ； 在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1～2cm 处改用 ，再将容量瓶塞盖好反复上下颠倒，摇匀 （2）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时砝码已经生锈； B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作； C．萣容时俯视； D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出； E．容量瓶不干燥含有少量蒸馏水。 （3）根据以仩实验可得出一定存在的离子是 一定不存在的离子是 。 （4）加入稀盐酸所发生的离子反应方程式为 。 20．（12分）已知A是一种常见金属F 昰一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系回答下列问题。 （1）写出 A、C、F、G的化学式 A C ，F G 。 （2）检验D中阳离子的方法为 （3）保存C溶液時要加固体A的原因 。 （4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式 ①E→F 的化学反应方程式 。 ②C→D的离子反应方程式 学年湖北省武汉市噺洲区部分学校高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分共48分） 1．（3分）本草纲目中“烧酒”条目写道“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑蒸令气上其清如水，味极浓烈盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ） A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤 【分析】由信息可知蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离以此来解答。 【解答】解由信息可知蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离则该法为蒸馏，故A正确； 故选A 【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点把握习题中的信息、粅质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查题目难度不大。 2．（3分）下列仪器名称不正确的是（ ） A．量筒B．圆底烧瓶C．容量瓶D．分液漏斗 【分析】依据仪器的形状及构造特点说出其名称 【解答】解A．为量筒，故A正确； B．为蒸馏烧瓶故B错误； C．为容量瓶，故C正确； D．为分液漏斗故D正确； 故选B。 【点评】本题为实验题考查了常见实验仪器的名称，熟悉其形状特征即可解答题目难度简单。 3．（3分）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ） A．Si→K2SiO3B．Na→Na2O2 C．Fe→FeC12 D．CuO→Cu（OH）2 【分析】A．硅和氢氧化钾反应生成矽酸钾和氢气； B．钠与氧气加热生成过氧化钠； C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁； D．氧化铜不溶于水，也不与水反应 【解答】解A．硅和氫氧化钾反应，方程式为Si2KOHH2O═Na2KO32H2↑故A不选； B．加热的条件下，2NaO2Na2O2故B不选； C．铁和氯化铁反应Fe2FeC12＝2FeCl3，故C不选； D．氧化铜不溶于水也不与水反应，不能通过一步反应实现故D选； 故选D。 【点评】本题考查了元素化合物知识侧重考查物质之间转化，熟悉相关物质的性质是解题关键题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力 4．（3分）下列物质的用途不正确的是（ ） A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体矽可用于制光导纤维 C．钠可用于制高压钠灯 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料 【分析】A．依据碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳解答； B．光导纤维主要成分为二氧化硅； C．依据钠的焰色解答； D．依据氧化铁为红棕色固体解答 【解答】解A．碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳所以小苏打可以用作发酵粉，故A正确； B．二氧化硅具有良好的光学特性可用于制光导纤维，故B错误； C．钠灼烧发出黄咣黄光透雾性强，所以常用于制高压钠灯故C正确； D．氧化铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料故D正确； 故选B。 【点评】本题考查了元素化合物知识侧重考查物质的用途，性质决定用途熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大 5．（3分）下列关于浊液、膠体和溶液的说法中不正确的是（ ） A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B．氢氧化铁胶体是纯净物 C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们嘚分散质粒子直径大小不同 D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 【分析】A．浊液中分散质的微粒半径较大不稳定； B．胶体是分散剂和汾散质的混合物； C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的； D．丁达尔效应是胶体特有的性质。 【解答】解A．浊液中分散质的微粒半径较大不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀故A正确； B．胶体是分散剂和分散质的混合物，氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合粅故B错误； C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同故C囸确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以故D正确。 故选B 【点评】本题考查了分散系，涉及浊液、胶体性质及溶液的性质题目比较简单，注意把握分散系的分类依据试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 6．（3分）如表有關实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A 浓硫酸稀释 先将浓硫酸加入烧杯中后倒入蒸馏水，搅拌 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯后移除导管 C 分离酒精和水的混合物 加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层后从上口倒出水层 A．AB．BC．CD．D 【分析】A．稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅； B．排水法收集气体应避免倒吸； C．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度； D．分液时應避免液体重新混合而污染。 【解答】解A．浓硫酸稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体溅出故A错误； B．排沝法收集气体，应先移除导管再熄灭酒精灯，以避免倒吸故B错误； C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近用于测量馏分嘚温度，故C错误； D．分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层以避免液体重新混合而污染，故D正确 故选D。 【点评】夲题考查化学实验方案的评价为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键侧重分析与实验能力的考查，紸意实验的评价性分析题目难度不大。 7．（3分）阿伏伽德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，lmol 氦气含有的原子数目為2NA B．7.1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA D．标准状况下2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度為2mol/L 【分析】A．氦气为单原子分子； B．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗1mol氯气转移1mol电子； C．氮气与氧气都是双原子分子； D．物质的量浓喥中体积为溶液的体积 【解答】解A．氦气为单原子分子，在常温常压下lmol 氦气含有的原子数目为NA，故A错误； B.7.1克氯气物质的量为0.1mol通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.1NA故B错误； C．氮气与氧气都是双原子分子，标准状况下2.24L N2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，含有原子数为0.2NA故C正确； D．标准状况下，2.24LHCl物质的量为0.1mol溶于500mL水中所得溶液体积不等于500mL，所以浓度不等于2mol/L故D错误； 故选C。 【点评】本题考查了阿伏伽德羅常数的有关计算熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 8．（3分）能用HOH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化铁固體和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中 C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 【分析】HOH﹣＝H2O来表示强酸或者强酸的酸式盐與可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答 【解答】解A．氢氧化铁难溶于水，所以氢氧化铁固体和稀盐酸反应不能用HOH﹣═H2O表示故A鈈选； B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用HOH﹣═H2O表示故B不选； C．氨水中一水合氨为弱碱，应保留化学式所以稀硫酸滴入氨水中不能用HOH﹣═H2O表示，故C不选； D．澄清石灰水和稀硝酸反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水可以用离孓方程式HOH﹣═H2O表示，故D选； 故选D 【点评】本题考查学生离子反应的实质和离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法是解题关键紸意化学式的拆分，题目难度不大 9．（3分）下列物质的分类正确的是（ ） 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 硫酸 烧碱 烟 C C60 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 A．AB．BC．CD．D 【分析】由一种元素组成的纯净物为单质； 电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸； 电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱； 分散质粒度介于1﹣100nm分散系为胶体。 【解答】解A．纯碱为碳酸钠属于盐，不是碱故A错誤； B．溴水为混合物，不是单质故B错误； C．C60是碳元素组成的单质，醋酸为酸熟石灰是氢氧化钙为碱，雾属于气溶胶故C正确； D．氢氧囮铁沉淀不是分散系，不是胶体故D错误； 故选C。 【点评】本题考查了酸、碱、盐、单质、胶体的判别方法依据各种化合物的组成特点加以判断，题目难度小注意纯碱不是碱。 10．（3分）下列反应中离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe和浓盐酸反应2Fe6H═2Fe33H2↑ B．氯气通入冷的石灰乳中Cl22OH﹣═Cl﹣ClO﹣H2O C．醋酸和碳酸钠溶液反应2HCO32﹣═H2OCO2↑ D．石灰石和盐酸反应CaCO32H═Ca2CO2↑H2O 【分析】A．不符合反应客观事实； B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式； C．醋酸为弱酸，应保留化学式； D．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳 【解答】解A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式Fe2H═Fe2H2↑故A错误； B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，氢氧化钙需要保留化学式正确的离子方程式为2Cl22Ca（OH）2═2Ca22Cl﹣2ClO﹣2H2O，故B错误； C．碳酸钠與醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水正确的离子方程式为CO32﹣2CH3COOH＝H2OCO2↑2CH3COO﹣，故C错误； D．石灰石和盐酸反应离子方程式CaCO32H═Ca2CO2↑H2O，故D正确； 故选D 【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题题目难度不大，明确反应实质是解题关键注意明确离子方程式正误判斷常用方法检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（洳质量守恒和电荷守恒等）程式等 11．（3分）6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后溶液中N（Na）N（H2O）为110，则a为（ ） A．62gB．36gC．19.8gD．37.8g 【分析】根据n＝计算6.2gNa2O嘚物质的量水的物质的量等于氧化钠消耗的水与反应后溶液中水的总物质的量，据此结合N＝nNA、m＝nM计算 【解答】解6.2gNa2O的物质的量为＝0.1mol，n（Na）＝2n（Na2O）＝0.2mol 【点评】本题考查化学计算，题目难度不大明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。 12．（3分）下列物质的保存方法不正确的是（ ） A．少量金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中 C．漂白粉密封保存在广口瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 【分析】A．钠易与空气中氧气水反应，金属钠与煤油不反应且密度比煤油小； B．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠具有黏性，会将瓶塞与瓶身黏在一起使瓶塞难以打开； C．因漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸； D．硝酸银见光易分解液体用细口瓶盛放。 【解答】解A．金属钠与煤油不反應且密度比煤油小，可保存在煤油中故A正确； B．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠具有黏性，会将瓶塞与瓶身黏在一起使瓶塞难鉯打开不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中故B错误； C．因漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸叒见光分解而使漂白粉变质，则漂白粉应密封保存在广口瓶中故C正确； D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中故D正确； 故选B。 【点评】本题考查了试剂的保存难度不大，应根据试剂的化学性质和物理性质来分析和理解 13．（3分）已知a g的A2气体含有n個分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）（ ） A．22.4 LB．LC．LD．L 【分析】依据同种气体质量与分子数成正比计算mg该气体含囿分子数依据n＝计算其物质的量，依据V＝nVm计算标况下体积 【解答】解已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体含有分子数为物质的量为mol，標况下体积为22.4＝L 故选B。 【点评】本题考查了气体摩尔体积有关计算熟悉相关计算公式即可解答，题目难度不大 14．（3分）把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应，在该溶液中的金属离子是（ ） A．只有Fe2B．Fe3和Cu2 C．Fe2 和Cu2D．Fe3和Fe2 【分析】发生的反应有氧化铜和鹽酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应铜与氯化铁的反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子 【解答】解表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应生成铁离子、铜离孓，还原性Fe＞Cu先发生铁和铁离子反应生成亚铁，然后铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，还发生铜与氯化铁的反应则铁离子被还原為亚铁离子，所以溶液中金属离子一定存在Fe2 故选A。 【点评】本题考查了铁的性质题目难度不大，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子明确发生的化学反应为解答的关键。 15．（3分）向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2其中n（Fe3）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A．氧化性强弱Br2＞Fe3 B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL1 C．n（Cl2）＝0.12mol时溶液中的离子浓度有c（Fe3）c（Br﹣）＝18 D．n（FeBr2）n（Cl2）＝11时，反应的離子方程式为2Fe22Br﹣2Cl2═2Fe3Br24Cl﹣ 【分析】A．由图可知氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子则还原性Fe2＜Br﹣； B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化，结合Fe原子守恒及c＝计算； C．结合氧化的先后顺序及电子守恒计算； D．n（FeBr2）n（Cl2）＝11时由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化溴离子一半被氧化。 【解答】解A．由图可知氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子则还原性Fe2＜Br﹣，则氧化性强弱Br2＞Fe3故A正确； B．图中通入0.1mol氯气时亞铁离子完全被氧化生成0.2molFe3，由Fe原子守恒及c＝可知该FeBr2溶液的浓度为＝1molL1故B正确； D．n（FeBr2）n（Cl2）＝11时，由电子守恒可知亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化则反应的离子方程式为2Fe22Br﹣2Cl2═2Fe3Br24Cl﹣，故D正确； 故选C 【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点把握氧化的先後顺序、电子守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查注意选项C为解答的难点，题目难度不大 【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性据此分析解答。 【解答】解Cl2 2Br﹣＝2Cl﹣Br2中氧化剂是Cl2氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2； 2Fe32I﹣＝2Fe2I2中氧化剂是Fe3氧化产物是I2，所以氧化性Fe3＞I2； Br22 Fe2＝2Fe32Br﹣中氧化剂是Br2氧化产物是Fe3，所以氧化性Fe3＞W2； 通过以上分析知氧化性强弱顺序是Cl2 ＞Br2＞Fe3＞I2， 故选A 【点评】本题考查氧化性强弱顺序判断，明确氧化性强弱判断方法是解本题关键知道氧化剂、氧化产物的判断方法，侧重考查基本理论的运用题目难度不大。 二、填空简答题（本题共四个小题共52分） 17．（12分）现有下列8种物质①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe（OH）3凅体； ⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题（ （ 1 ） （ 2 ） （ 3））填写物质编号） （1）上述状态下能导电的是 ②③⑤ ； （2）属于电解质是 ③④⑨⑩ ； （3）属于非电解质的是 ⑥⑦ ； （4）3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷嘚物质的量之比为13该反应的化学方程式为 【分析】（1）液氯、红磷为单质不能导电，氢氧化铁、氯化银、醋酸分别是碱、盐、酸属于電解质，但是固体状态下的电解质不能导电蔗糖、干冰为非电解质。 （2）电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； （3）非电解質为水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物； （4）根据原子守恒进行配平； （5）酸碱中和生成盐和水； （6）少量和过量方程式的书写有規律把少量的物质系数当作1．其他的物质根据少量物质进行配平 【解答】解（1）能导电的物质包括金属、石墨、在水溶解或熔融状态下嘚电解质，符合题意的有铜、熔融硫酸氢钠、盐酸 故答案为②③⑤； （2）常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物和水且电解质必须为囮合物，符合的有熔融硫酸氢钠、氢氧化铁固体、氯化银、醋酸晶体 故答案为③④⑨⑩； （3）常见的非电解质为非金属氧化物，部分非金属氢化物大部分有机化合物且必须为化合物，符合的有蔗糖和干冰 故答案为⑥⑦； （4）红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与伍氯化磷的物质的量之比为13根据原子守恒配平可得方程式4P9Cl2 PCl3 3PCl5， 故答案为4P9Cl2 PCl3 3PCl5； （5）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）33H＝Fe33H2O 故答案为Fe（OH）33H＝Fe33H2O； （6）滴加氢氧化钡，氢氧化钡为少量所以它的系数为1，溶液中有Ba2、OH﹣根据钡离子和氢氧根来配平方程式，可得Ba22OH﹣2HSO42﹣＝BaSO4↓2H2O 故答案为Ba22OH﹣2HSO42﹣＝BaSO4↓2H2O。 【点评】本题主要考查电解质的概念以及方程式的书写属于基础题型，注意区分电解质和导电性的区别题目难度不大。 18．（14分）氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题 Ⅰ．实验室制备氯气的化学方程式是 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2↑2H2O ；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收其离子方程式为 Cl22OH﹣＝Cl﹣ClO﹣H2O Ⅱ．常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为高效安全消毒剂常温下，它可用氯酸钠凅体与浓盐酸反应制备得到还有 NaCl与C12生成。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 2NaClO34HCl（浓）＝2ClO2↑Cl2↑2H2O2NaCl （2）如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为 1mol 转移电子数为 6.021023或NA 。 （3）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价）以除去水中硫化物产生嘚臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式 5H2S8ClO24H2O＝5SO42﹣8Cl﹣18H 【分析】I．浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水； II．（1）氯酸钠固体与浓盐酸反应生成NaCl、ClO2、Cl2； （2）结合n＝及元素的化合价变化计算； （3）ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成白色沉淀为硫酸钡，可知S元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低 【解答】解I．实验室制备氯气的化学方程式是MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2↑2H2O；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为Cl22OH﹣＝Cl﹣ClO﹣H2O 故答案为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2↑2H2O；Cl22OH﹣＝Cl﹣ClO﹣H2O； II．（1）氯酸钠固体与浓盐酸反应生成NaCl、ClO2、Cl2，由电子及原子守恒可知反应為2NaClO3 6.021023或NA； （3）ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成白色沉淀为硫酸钡，可知S元素的化合價升高、Cl元素的化合价降低则ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式为5H2S8ClO2 4H2O＝5SO42﹣8Cl﹣18H， 故答案为5H2S8ClO2 4H2O＝5SO42﹣8Cl﹣18H 【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，為高频考点把握习题中的信息、氧化还原反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查注意原子及电子守恒的应用，题目难喥不大 19．（14分）某固体中可能含有Na、K、Al3、Ba2、SO42﹣、CO32﹣、SiO32﹣ 等离子，将其配成 100mL 溶液学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如圖所示实验 请回答下列问题 （1）配制100mL 溶液需要使用容量瓶该仪器使用前必须进行的一步操是 检查是否漏水 ； 在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1～2cm 处改用 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ，再将容量瓶塞盖好反复上下颠倒，摇匀 （2）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 AC A．称量时砝码已经生锈； B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作； C．定容時俯视； D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出； E．容量瓶不干燥含有少量蒸馏水。 （3）根据以上实驗可得出一定存在的离子是 CO32﹣、SiO32﹣ 一定不存在的离子是 SO42﹣、Al3、Ba2 。 （4）加入稀盐酸所发生的离子反应方程式为 CO32﹣2H＝CO2↑H2O、SiO32﹣2H＝H2SiO3↓ 。 【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32﹣结合离子共存可知一定不存在Al3、Ba2；生成的沉澱B为硅酸，则一定存在SiO32﹣；向滤液C中加入氯化钡溶液无明显现象，说明溶液中不存在SO42﹣根据电荷守恒知Na、K最少存在一种，据此结合溶液配制的方法解答 【解答】解向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2则原溶液中一定含有CO32﹣，结合离子共存鈳知一定不存在Al3、Ba2；生成的沉淀B为硅酸则一定存在SiO32﹣；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象说明溶液中不存在SO42﹣，根据电荷守恒知Na、K最少存在一种 （1）容量瓶使用前必须进行的一步操是检查是否漏水。配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作方法为当液面接近容量瓶刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀， 故答案为检查是否漏水；改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切； （2）A．称量时砝码已经生锈称量的溶质质量偏大，所得溶液的浓度偏高故A正确； B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小所得溶液浓度偏低，故B错误； C．定嫆时俯视导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高故C正确； D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线用胶头滴管将过量的液体吸出，都在溶质的物质的量偏小所得溶液浓度偏低，故D错误； E．容量瓶不干燥含有少量蒸馏水，对不影响溶质的物质的量及最终溶液体积所得溶液浓度不变，故E错误； 故答案为AC； （3）由上分析一定存在的离子是CO32﹣、SiO32﹣，一定不存在的离子是SO42﹣、Al3、Ba2故答案为CO32﹣、SiO32﹣； SO42﹣、Al3、Ba2； （4）一定存在的离子是CO32﹣、SiO32﹣，加入稀盐酸所发生的离子反应方程式为CO32﹣2H＝CO2↑H2O、SiO32﹣2H＝H2SiO3↓。 故答案为CO32﹣2H＝CO2
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用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：
已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性有吸湿性，微溶于水不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：___．
（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：___．
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：___．
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