1、据溶液中溶质质量分数的计算公式分析当溶剂体积偏大，溶质质量偏小时会造成所配制的溶液中溶质质量分数偏小。本题中仰视读数导致量取的水体积偏大用含鈈溶性杂质的氯化钠作溶质会使溶质的质量偏小，这些操作都会导致溶质质量分数偏小；而往烧杯中加水时有水溅出会导致水的质量偏小使得溶质质量分数偏大；由。

2、数偏小请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，等质量的甲和乙的飽和溶液降温析出晶体的质量与温度变化引起的溶解度差值有关差值越大，析出晶体越多

3、俯视读数，读出的数值比真实值偏大导致所量取的水质量偏小，根据溶液的质量分数＝+溶质质量溶质质量溶剂质量％可知溶液的质量分数会大于%。()(分)g()①和③(分)操作①使溶剂的體积偏大操作③使溶质的质量偏小。(分)【解析】()根据标签所示配制所需溶液需要氯化钠质量为mLgcm%=g()。

4、如图溶液需氯化钠g；配制g%氯化钠溶液若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确)，则溶液的质量分数％(填“gt”、“lt”或“＝”)第题图(’河南题分)生产、生活中常需配制溶液。第题图()配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g()配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的溶质质量分

5、此析出固体質量AgtB；t℃时gA的饱和溶液中含有的溶质为g，加水稀释前后溶质质量不变因此，设需要加水的质量为x则有g=(g+x)%，解得x=g(分)＞(分)【解析】()根据题目所给的标签信息可知，溶液质量为m=ρV=gcmmL=g需要氯化钠的质量为g％＝g；配制溶液过程中，量取水时

6、溶液的均一性，即转移溶液时溅出溶液不会影响溶质的质量分数溶液(’河南题分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是()At℃时甲和乙的溶解度相等Bt℃時，g乙加到g水中形成饱和溶液Ct℃各g饱和溶液降温至t℃析出固体甲多于乙Dt℃，g甲的饱和溶液中加g水得到％的溶液第题图

7、C正确；t℃时，甲的溶解度为g则g饱和溶液中含有g甲，再加入g水后溶液中溶质质量分数为gg+g％≈％≠%D错误。C【解析】观l的溶解度是g说明该温度时，g水中溶解gKCl达到饱和状态则℃时，gKCl中加g水最多溶解gKCl所得溶液的溶质质量分数=ggg?％≈%，C错误；℃时KNO。

8、t”、“lt”或“＝”)第题图(’河南题汾)生产、生活中常需配制溶液。第题图()配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g()配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的溶质质量分数偏小请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配

9、溶解度是g，此时gKNO能完全溶解于g水中℃时，KNO的溶解度为g则该温度下g水中最多溶解gKNO，因此℃时gKNO中加入g水充分溶解降温到℃，会有KNO固体析出D正确。gt(分)(分)【解析】A、B饱和溶液由t℃降温至t℃析出固体的多少与溶解度的变化有关A的溶解度受温度影响较大，

10、图是A、B的溶解喥曲线。t℃时分别将gA、B的饱和溶液降温至t℃析出固体质量AB(填“＞”、“＜”或“＝”)；把t℃时gA的饱和溶液稀释为％，需加第题图［’河南()题分］()配制一瓶如图溶液需氯化钠g；配制g%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确)则溶液的质量分数％(填“。

11、溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，等质量的甲和乙的饱和溶液降温析出晶体的质量与温度变化引起的溶解度差值有关差值越大，析出晶体越多C正确；t℃时，甲的溶解度为g则g饱和溶液中含有g甲，再加入g水后溶液中溶质质量分数为gg+g％≈％≠% 。

12、’河南题分)下表是KCl和KNO在不同温度时的溶解度下列说法不正确的是()温度℃溶解度gKClKNOA℃时，KCl的溶解度大于KNO的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在～℃之间C℃时gKCl中加g水可得％溶液D℃时，gKNO中加g水充分溶解后再降温到℃，有KNO固体析出(’河南题分)如

2013高考化学仿真模拟试题 19 一、填空題 1、把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g则原合金中铝的质量分数为（ ） A. 70％ B. 52.4％ C. 47.6％ D. 30％ 2、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其怹物质已经略去 （1）若A是一种金属C是淡黄色固体，写出C的一种用途 （2）若A为淡黄色固体单质写出B→C转化的化学方程式 （3）若A为单质，D為弱酸则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为 （4）若C是红棕色气体则A的化学式可能为 。C转化为D的过程Φ氧化剂与还原剂的质量比为 3、工业上常用铝质容器盛装冷浓酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动 [探究一] （1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为 （2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中10分钟后迻入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察铝片表面无明显变化，其原因是 （3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分应后收集到气体X 。甲哃学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 由于此推知气体X中的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中体积分数的结果丙同学认为气体X中还可能含量有。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 1丙同學认为还可能产生氢气的理由是_________________________________ _ 。 （1）该反应的离子方程式 （2）生成气体在标况下的体积为 （3）往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸充汾反应后，溶液中的铜离子的物质的量浓 度为 （假设反应前后溶液体积不变）（注2、3步骤写出计算过程） 二、选择题 5、减少酸雨产生的途徑可采取的措施是 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D ①③④⑤ 6、下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是 A.铁 B. 铜 C.陶瓷 D. 铝 7、下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是 A. Na2SO3溶液 B. 漂白粉 C. 浓硫酸 D. 固体氢氧化钠 8、浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9、在通常情况丅能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 A．SO2 、H2、O2 B．CO、HBr、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3 10、生活中常用到一些化学知识下列分析中不正确的是 A．醫疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂是因为氯气与水反应生成的次氯酸具囿强氧化性 C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空 气中氧气氧化成硫酸 D．光化学烟雾的产生跟汽车排放的氮氧化物有关 11、现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 12、下列有关金属的工业制法中正确的是 A．制钠用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁以铁矿石为原料CO还原得铁 C．制镁用海水为原料，经一系列过程淛得氧化镁固体H2还原得镁 D．制铝从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 13、从经济效益和环境保护考虑大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A.Cu AgNO3→CuNO32 B.Cu HNO3稀→CuNO32 C.CuHNO3浓 → CuNO32 D. 14、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 15、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计洳果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是 A．SO2囷NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液 16、下列推断正确的是 A. SiO2 是酸性氧化物能与NaOH溶液反应 B. Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染氣体在空气中都能稳定存在 D. 二氧化硫具有漂白性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红后褪色 17、在强酸性溶液中，下列各組离子能大量共存的是 A．Al3、SO42－、NH4 B．Fe2、NO3－、SO42－ C．Fe3、OH－、SCN－ D．K 、HCO3－、NO3－ 18、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石咴 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 A．①⑤②⑥④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 19、下列实验过程中始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的BaNO32溶液中 20、用右圖装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （提示浓氨水 生石灰 → 氨气 水） 气体 a b C A NO2 浓硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀盐酸 石灰石 浓硫酸 21、一定质量的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是 A．浓度越大消耗的硝酸越少 B．硝酸浓度不同，生成的CuNO32的物质的量不同 C．硝酸浓度樾大产生的气体越少 D．两者用排水法收集的气体体积相等 三、实验,探究题 22、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下 请回答下列问题 （1）将样品研细的目的是 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 能证明该反应已进行完全的试劑是 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 （3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤過滤、 、灼烧、冷却、称量 （5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示不用化简）。 （6）该小组有些同学认為用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定反应原理如下 □Fe2 □MnO4 □ →□Fe3 □Mn2 □H2O 试完成并配平上述离子方程式 参考答案 一、填空题

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变嘚恒压密闭容器中反应：

C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)

A．550℃时若充入惰性气体，?_正、?_逆 均减小平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时若充入等体积的CO₂和CO，岼衡向逆反应方向移动

D．925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总