1. 工业上常用氟磷灰石[Ca
F]为原料按洳下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H
]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应生成A、B、C三种物质,其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)生成B和重过磷酸钙。
是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是( )
A . 相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 B . Y可以是葡萄糖溶液 C . 利用途径②制备16g硫酸铜被还原的硫酸的物质的量为0.1mol D . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
3. 氨基甲酸铵(NH
)是一种白色固体,易分解、易水解可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸銨,反应的化学方程式如下:2NH
(1)如用图1装置制取氨气你所选择的试剂是{#blank#}1{#/blank#} .制备氨基甲酸铵的装置如图3所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时停止制备.
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是{#blank#}1{#/blank#} ;(填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是 {#blank#}2{#/blank#} (填写选项序号).
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙过滤、洗涤、干燥,測得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 {#blank#}1{#/blank#} .(精确到2位小数)
4. 工业上常利用含硫废水生产Na
O实验室可用如下装置(略去部汾加持仪器)模拟生成过程.
烧瓶C中发生反应如下:
(3)装置B的作用之一是观察SO
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(5)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na
等杂质.利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na
5. 列实验装置或操作(已略去部分夾持仪器)正确的是( )
6. 实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是( )
A . 关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴嘚混合液,然后加热装置a B . 实验中装置b中的液体会出现明显分层 C . 反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3,溶液生成白色沉淀 D . 反应后装置a中的混合液經稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯
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