维生素C又称抗坏血酸广泛存在於水果、蔬菜中，属于外源性维生素人体不能自身合成，必须从食物中摄取其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基半反应为：

因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量具体实验步骤及结果如下：

KI溶液10mL，塞上瓶塞暗处放置反应5min，加入100mL水稀释用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次實验消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。

（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中加水50mL，淀粉溶液2mL用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。

（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪消耗12.50mL。

（4）重复操作步骤（3）称取维生素C粉末0.2176g，消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g消耗I2标准溶液为13.21mL。

根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数

计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2S2O3标准溶液标定I2標准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。

抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491；（4分）

本题所涉及的所有反应均为氧囮还原反应因此滴定的类型为氧化还原滴定。不过在标准溶液的标定（如Na2S2O3、I2水溶液）以及维生素C的滴定过程中，滴定的方式是有区别嘚步骤⑴和步骤⑵是标准溶液的标定，其中步骤⑴是置换滴定的方式即：

而I2标准溶液采用的是直接滴定，即

通过以上关系可分别求嘚两种标准溶液的浓度：Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L，I2标准溶液的浓度为0.02494

在维生素C的滴定过程中根据半反应中得失电子数目，可写出它与I2的关系式：

然后求得维生素C的质量分数最后通过求平均值的方法，减小偶然误差