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根据以上对量子力学结果的简要说明可以知道原子核外的电子在各自的原子轨道上运动着。处于不同轨道上的电子能量大小是不同的称它们为电子能级不同，也称能级轨道不同当原子中所有电子都处于最低能量的轨道上时，就说该原子处于基态如果原子中某些电子处于能量较高的轨道，则称原子处于激发态显然，原子的基态只有一个但可以有许多个能量高地不同的激发态，分別被称为第一激发态、第二激发态等等图5.1中n〉2的能级均为氢原子的激发态。 当电负性值较小的活泼金属(如第Ⅰ主族的K、Na等)和电负性值较夶的活泼非金属(如第Ⅶ主族的F、Cl等)元素的原子相互靠近时因前者易失电子形成正离子，后者易获得电子而形成负离子而正、负离子则洇静电引力而结合在一起，形成离子型化合物这种由正、负离子之间的静电引力形成的化学键叫做离子键。离子键无饱和性也无方向性离子键通常存在于离子晶体中。 原子轨道相互重叠形成共价键时原子轨道要对称性匹配，并满足最大的重叠条件即自旋相反的未成對电子相互接近时，必须考虑其波函数的正、负号只有同号道(即对称性匹配)才能实现有效的重叠。