CH4+H2OCO+3H2．（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成．（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）&表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后1位）．（4）NH3（g）&与CO2（g）&经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3（g）&与CO2（g）&反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．
科目：高中化学
四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是（2）脱硫过程中，若有nmol&Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为mol（用含n的代数式表示）．（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为．（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为（6）若工业生产中以a&g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d&g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为mol/L．
科目：高中化学
来源：2010年四川省雅安中学高二上学期9月月考化学试题
题型：计算题
（6分）在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：（1）从合成塔出来的气体的压强是多少？（2）平衡时，N2的转化率是多少？
科目：高中化学
在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求： （1）从合成塔出来的气体的压强是多少？ （2）平衡时，N2的转化率是多少？
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8号槽钢跨度1.2米竖向的承受力是多少
大家知道8号槽钢跨度1.2米，它的竖向承受力是怎么样的呢？可以来跟我讲讲吗？
计算如下：按冷轧薄壁槽钢计算120x50x4槽钢，跨度1米，槽口向下“┏┓”120x50x4槽钢截面特性(Q235)：W=15.29/立方厘米；每米重=0.0686kN；设计强度=205N/平方毫米；E=206000/平方毫米；I=19.572/厘米四次方1.强度计算由强度公式得：M1=σ*W=205N×kN.m扣除槽钢自重引起的弯矩：q=0.=0.0823&kN/mM2=qL^2/8=(0.)/8=0.01&kN.mM=M1-M2=3.134-0.01=3.034由简支二集中荷载弯矩公式得：M=(p(2c+b)x)/L；x=0.325米p=(ML)/(2c+b)x=(3.034&×1)/&(2&x0.325+0.35)&x0.325=9.34&kN可承重=2p/1.4=9.34x2/1.4=13.34kN2、挠度计算：[v]=L/250v=Pa[(2a+c)L^2-4a^2L+2a^3-a^2c-c^3]/6EILv=9340x[(2x325+350)xx325^2x^3-325^2x350-350^3]=7.1mm7.1mm&L/250=mm（不满足要求）取p=5&kNv=5000x[(2x325+350)xx325^2x^3-325^2x350-350^3]=3.8mm3.8mm&L/250=mm（满足要求）可承重=2p/1.4=5x2/1.4=7.14kN结论：&120x50x4冷轧槽钢，跨度1米，槽口向下“┏┓，简支二集中荷载；1．按强度计算不考虑挠度极限承重=2p/1.4=9.34x2/1.4=13.34kN&&&&2.　满足强度、挠度要求安全承重=2p/1.4=5x2/1.4=7.14kN（约714kg）
其他回答(共3条)
计算如下：按冷轧薄壁槽钢计算120x50x4槽钢，跨度1米，槽口向下“┏┓”120x50x4槽钢截面特性(Q235)：W=15.29/立方厘米；每米重=0.0686kN；设计强度=205N/平方毫米；E=206000/平方毫米；I=19.572/厘米四次方1.强度计算由强度公式得：M1=σ*W=205N×kN.m扣除槽钢自重引起的弯矩：q=0.=0.0823&kN/mM2=qL^2/8=(0.)/8=0.01&kN.mM=M1-M2=3.134-0.01=3.034由简支二集中荷载弯矩公式得：M=(p(2c+b)x)/L；x=0.325米p=(ML)/(2c+b)x=(3.034&×1)/&(2&x0.325+0.35)&x0.325=9.34&kN可承重=2p/1.4=9.34x2/1.4=13.34kN2、挠度计算：[v]=L/250v=Pa[(2a+c)L^2-4a^2L+2a^3-a^2c-c^3]/6EILv=9340x[(2x325+350)xx325^2x^3-325^2x350-350^3]=7.1mm7.1mm&L/250=mm（不满足要求）取p=5&kNv=5000x[(2x325+350)xx325^2x^3-325^2x350-350^3]=3.8mm3.8mm&L/250=mm（满足要求）可承重=2p/1.4=5x2/1.4=7.14kN结论：&120x50x4冷轧槽钢，跨度1米，槽口向下“┏┓，简支二集中荷载；1．按强度计算不考虑挠度极限承重=2p/1.4=9.34x2/1.4=13.34kN&&&&2.　满足强度、挠度要求安全承重=2p/1.4=5x2/1.4=7.14kN（约714kg）
竖向的承受力应该是800kg，这里面还要考虑到建筑的用途是什么
一般情况下这种竖向承受力的话应该在800kg左右
钢材热门问题
相关套图推荐0.18mol/L&转化率为40%&该温度下此反应的平衡常数K=1&（填计算结果）．②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有A&（选填A、B、C、D、E）
l（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
&1.00×107
&2.45×105
&1.88×103（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动．（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol&（用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为409kJ/mol．（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）b，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）a．（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol&H2和1mol&N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③（填容器编号）（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．吸收塔中需要补充空气的原因进一步与NO反应生成硝酸．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol&CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1&（填计算结果）．②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H2O）=50%．&& （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动．（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．①方法一：将Ca（OH）2或CaO&投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7&mol/L时，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动．与方法一相比，方法二的优点为能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）合成塔中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．下表为不同温度下该反应的平衡常数．
1.88×103由此可推知，表中：T2300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+905kJ，不同温度下NO气体的产率如图所示．温度高于900℃时，NO气体产率下降的原因是．（3）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）+574kJ；CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）+1160kJ．则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃时，往10L密闭容器中充入2mol&CO和3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．则该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
1.88×103（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图．据图分析，若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
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（1）CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ?mol-1（2）①考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率。②高温水蒸气③CD（3）CH3OH+8OH‑—6e-===CO32-+6H2O；1.2mol(4)c(K+)&c(HCO3-)&c(OH-)&c(H+)&c(CO32-)相关试题}