核潜艇通过电解水获得氧气,氢气去哪了?很多人都知道核动力舰艇有无穷的动力,同样不缺电力.核潜艇就是通过电解水获得氧气,所以核潜艇一般都呆在水下,不轻易浮出水面.可是我们也知道电_百度作业帮
核潜艇通过电解水获得氧气,氢气去哪了?很多人都知道核动力舰艇有无穷的动力,同样不缺电力.核潜艇就是通过电解水获得氧气,所以核潜艇一般都呆在水下,不轻易浮出水面.可是我们也知道电
核潜艇通过电解水获得氧气,氢气去哪了?很多人都知道核动力舰艇有无穷的动力,同样不缺电力.核潜艇就是通过电解水获得氧气,所以核潜艇一般都呆在水下,不轻易浮出水面.可是我们也知道电解水不光获得了氧气,还有氢气.氢气对核潜艇来说可是要命的东西.我想知道电解出来的氢气是怎样处理的?直接排到海水里了?
很简单核潜艇内的氢气主要是电解水制氧时连带产生,氢气基本是不会回收使用的,都是通过减压后直接排放到艇外的,会产生细小的气泡.没有回收利用的必要当然现有的技术 像英国的机敏可以通过分子筛技术从海水中直接获取氧气和淡水!
排放到艇外，不会暴露行踪吗？会不会像二战中的鱼雷一样，留下一道白痕（气泡）？
会 ！！ 但这是无法避免的 所以机敏使用了分子筛技术
望采纳！！核潜艇为什么用水通电分解制造氧气我们知道，一般的潜艇用的过氧化钠和人呼出的二氧化碳反应制造氧气；可我看报纸说核潜艇用的是水通电分解制造氧气，为什么呢？生成的氢气有什么_百度作业帮
核潜艇为什么用水通电分解制造氧气我们知道，一般的潜艇用的过氧化钠和人呼出的二氧化碳反应制造氧气；可我看报纸说核潜艇用的是水通电分解制造氧气，为什么呢？生成的氢气有什么
核潜艇为什么用水通电分解制造氧气我们知道，一般的潜艇用的过氧化钠和人呼出的二氧化碳反应制造氧气；可我看报纸说核潜艇用的是水通电分解制造氧气，为什么呢？生成的氢气有什么用途呢？
核潜艇因为摆脱了对燃料的依赖，所以它的航程都非常远，隔很长一段时间才补给一次。所以它不能带上太多的固体增加自身负荷，再加上过氧化钠也不是很平常的东西，成本很高！生成的氢气可以用作燃料或收集起来用于其它方面。
因为它在水里游，空气少，水多，容易取材，生成氢气可以当燃料，而且环保。这种方法比较消耗能量，只要燃料够，还是可以的。另外潜艇里海经常用过氧化钠
等过氧化物制造氧气。目前世界上只有少数几个国家拥有核潜艇，我国是其中之一．核潜艇能在海底作长时间航行，而不需要浮出水面．小新查阅资料得知，为了解决乘员的供氧问题，核潜艇里用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钾固体和氧气．小新设计了如下实验装置，以验证这个反应能够产生氧气：
（1）小新在A装置中使用的药品是石灰石和盐酸；
（2）已知CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液，B装置的作用是除去CO2中混有的HCl，在B装置中可能发生的反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）CO2在C装置转化为O2，反应的化学方程式为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；
（4）要除去O2中可能混有的CO2，D装置中应盛放NaOH或Ca（OH）2溶液；
（5）小新通过查找资料得知，CO2还能与水发生反应生成氢氧化钾和氧气，因此，上述实验能生成O2也可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与KO2反应生成O2，小新还应对上述实验装置作如下改进：在B和C装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶等．其他合理答案也可）．
解：（1）由图中可知A装置是制取二氧化碳的，制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和稀盐酸；
& & &&（2）由于盐酸具有挥发性，所以二氧化碳中混有氯化氢，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液，而氯化氢溶于水形成的盐酸能与碳酸氢钠溶液反应，所以能除去氯化氢杂质，碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应，相互交换成分即可，二氧化碳后面要标上上升符号；
& & &&（3）CO2在C装置转化为O2 反应的反应物是KO2和CO2 生成物是K2CO3和O2 &用奇偶法配平即可；
（4）由于二氧化碳属于酸性氧化物能与碱反应，而氧气不能与碱反应，所以可以用氢氧化钠来吸收二氧化碳，而除去二氧化碳杂质；&
（5）由可能与CO2中混有的水蒸气有关，可以想法消除水的干扰，即在B和C装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶）．
故答案为：（1）石灰石和盐酸；
（2）除去CO2中混有的HCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；
（4）NaOH或Ca（OH）2（其他合理答案也可）；
（5）在B和C装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶等．其他合理答案也可）．
（1）由图中可知A装置是制取二氧化碳的，再考虑反应物即可；
（2）由于制取的二氧化碳中混有氯化氢气体所以来除杂质；方程式要根据方程式的写法；
（3）根据方程式的写法考虑；
（4）根据二氧化碳的性质考虑；
（5）想法除去水蒸汽的干扰就行．知识点梳理
电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流学生电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”． 3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气． （4）反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：HS{{O}_{4}}={{H}^{+}}+HSO_{4}^{-}，在阴极：2{{H}^{-}}+2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；在阳极：2HSO_{4}^{-}-2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}（过二硫酸），{{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S{{O}_{3}}（过一硫酸），{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
水的组成【知识点的认识】水的组成是水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8．
有关式的计算和推断【知识点的认识】有关化学式的计算，主要有4种题型：1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2．元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算．3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”来进行计算．4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．而有关化学式的推断，主要有3种题型：1．不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可．2．涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可．3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
燃烧与燃烧的条件【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到着火点．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“自然界中人与动物的生存都离不开氧气．（1）核潜艇舱室中氧气的...”，相似的试题还有：
自然界中人与动物的生存都离不开氧气：①如图：利用电解水制得氧气时，B试管中收集的气体是_____，此反应的化学方程式为_____．②亚氯酸钠(NaClO2)不仅可以制得氧气，还可用于漂白杀菌，其中氯元素的化合价为_____，2mol亚氯酸钠所含氯原子的个数约为_____个．③过氧化钙(CaO2)固体用作鱼苗运输中的供氧剂，将其投入水中产生氧气的同时有熟石灰生成，此反应的化学方程式_____．
自然界中人与动物的生存都离不开氧气．(1)核潜艇舱室中氧气的来源主要靠电解水制得(原理如图)．①正极收集的气体是_____，②A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_____，③水是由_____组成的．(2)过氧化钠(Na2O2)可作为宇航员供氧剂．它与人体呼出的二氧化碳气体反应生成氧气和另一种能用于造纸、纺织等生产的物质，这种物质的俗名为_____．(3)亚氯酸钠(NaClO2)不仅可以制得氧气，还可用于漂白杀菌，其中氯元素的化合价为_____．(4)过氧化钙(CaO2)用于鱼池供氧剂，同时有熟石灰生成．①写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____．②现将7.2g过氧化钙放入36.0g水中，使之充分反应，所得混合物中氧元素的质量分数_____(结果保留一位小数)．
自然界中人与动物的生存都离不开氧气：①如图：利用电解水制得氧气时，B试管中收集的气体是()，此反应的化学方程式为()．②亚氯酸钠(NaClO2)不仅可以制得氧气，还可用于漂白杀菌，其中氯元素的化合价为()，2mol亚氯酸钠所含氯原子的个数约为()个．③过氧化钙(CaO2)固体用作鱼苗运输中的供氧剂，将其投入水中产生氧气的同时有熟石灰生成，此反应的化学方程式()．}