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胶体表面化学期末简答题复习
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内容提示：。丁达尔效应。一束强光射入溶胶后，在入射光的垂直方向可以看到一道明亮的光带，称为丁达尔效应.丁达尔效应可以认为是胶粒对光的散射作用的宏观表现.。影响乳状液变型的因素。（1）乳化剂的类型：1价金属皂为乳状液时，则得O/W型乳状液；若为高价金属皂，则得W/O型乳状液。。（2）相体积比在某些体系中，当内相体积在74%以下时体系是稳定的，当超过74%时则内相转变成外相，乳状液发生变型。。（3）温度。（4）电解质。影响溶胶稳定性的因素。（1）外加电解质的影响。这影响最大，主要影响胶粒的带电情况，使电位下降，促使胶粒聚结。。（2）浓度的影响。浓度增加，粒子碰撞机会增多。。（3）温度的影响。温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。。（4）胶体体系的相互作用。带不同电荷的胶粒互吸而聚沉。。 。人工降雨的原理。高空中如果没有灰尘，水蒸汽可以达到相当高的过饱和程度而不致凝结成水。因为此时高空中的水蒸汽压力虽然对平液面的水来说已是过饱和的了，但对将要形成的小水滴来说尚未饱和，因此，小水滴难形成。若在空气中撒入凝结中心，使凝聚水滴的初始曲率半径加大，其相应的饱和蒸汽压可变小，因此蒸汽会迅速凝结成水。。溶胶的颜色。溶胶产生各种颜色的主要原因是溶胶中的质点对可见光产生选择性吸收。若溶胶对可见光的各部分吸收很弱，且大致相同，则溶胶无色。若
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胶体表面化学期末简答题复习
官方公共微信下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取l0%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．（1）探究实验中能量变化：在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度开始升高的原因是：反应放出热量（2）探究反应终点问题：实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴人几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．你认为他们的说法中，正确的是小文，指出其中不正确的理由如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是NaOH溶液变质，混有碳酸钠．
解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：反应放出热量．（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案为：小文，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量；在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．故答案为：防止盐酸过量；使反应充分；NaOH溶液变质，混有碳酸钠．弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．商家等级：
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